A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de

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A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica (pois é correspondente ao número atômico dos elementos e apresenta uma ordem de crescimento nos períodos e grupos da tabela periódica) relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo ao receber um elétron ou a um ânion ao perdê-lo. Sendo assim definida:

Índice numérico (em energia/quantidade de matéria) que representa a energia mínima gasta por uma fonte externa para que um elétron seja retirado de um ânion no estado gasoso. Ou a energia liberada por um átomo, gasoso e não excitado, ao recebê-lo.

Dentre todos os elementos da tabela, os halogênios (elementos do grupo 7A) são os que possuem maiores valores absolutos de afinidade eletrônica, ao contrário dos metais do grupo 1A (alcalinos). Dois exemplos são o átomo de cloro (com afinidade eletrônica em módulo de 349 KJ/mol) e o de sódio (com afinidade eletrônica em módulo igual a 53 KJ/mol).

Praticamente, todos os elementos conhecidos liberam energia ao receber um elétron nas condições especificadas. Assim, o valor real da afinidade eletrônica é sempre um número negativo; onde quanto menor esse valor maior a energia liberada: assim, o átomo de cloro (-349 KJ/mol) libera mais energia que o de sódio (-53 KJ/mol).

De um modo geral, a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica. Entretanto, algumas poucas exceções podem ser observadas (como o átomo de cloro que, embora esteja numa posição inferior na tabela, possui maior afinidade que o átomo de flúor).

Ilustração: http://www.grandinetti.org/Teaching/Chem121/Lectures/ElectronAffinity/ (Adaptado)

As outras propriedades periódicas também podem ser correlacionadas com a afinidade eletrônica:

1)      Eletronegatividade: quanto mais eletronegativo o átomo, mais afinidade eletrônica possui. Uma vez que o núcleo atrai os elétrons mais fortemente e uma maior quantidade de energia é requerida para extraí-los;

2)      Raio atômico: como quanto menor o raio atômico maior a eletronegatividade, assim maior se torna a afinidade eletrônica. Portanto, átomos menores apresentam maiores afinidades que átomos de tamanho maior;

3)      Potencial de Ionização: como o potencial de ionização mede a resistência de um átomo em se tornar cátion monovalente (perder 1 elétron), quanto maior essa resistência, mais afinidade eletrônica o átomo possui. Assim, quanto maior o potencial de ionização, maior a afinidade eletrônica.

O que é

A afinidade de elétrons é a medida da energia liberada quando um átomo neutro absorve um elétron. A absorção de um elétron adicional requer energia porque uma partícula carregada negativamente não está atraindo naturalmente para um átomo neutro.

Os elementos dos grupos 6 e 7 da tabela periódica são os que mais provavelmente atraem um ou dois elétrons adicionais.

Para atrair um elétron adicional em órbita ao redor de seu núcleo, um átomo deve liberar energia. A medida desta energia é escrita como um número negativo porque o átomo emite energia e, portanto, tem uma rede de perda de energia.

Átomos que emitem menos energia ao atrair um elétron adicional são considerados como tendo uma afinidade eletrônica menor e são mais propensos a perder elétrons extras.

A medida da afinidade de eletrões é menor em átomos com maior peso molecular. Parte da razão para isso é que átomos mais pesados contêm naturalmente mais elétrons para equilibrar com o número de prótons no núcleo. Com muitos elétrons orbitando o núcleo de um átomo, um elétron livre tem uma maior chance de ser repelido do átomo.

Elétrons extra são puxados para o orbital de elétrons mais externo em um átomo. A maior distância do orbital externo em átomos com maior peso molecular não tem efeito sobre a capacidade de um átomo para atrair esses elétrons, embora átomos de maior peso molecular tenham uma menor medida de afinidade eletrônica. Todos os átomos no grupo 7 libertam uma atração de +7 independentemente do número de elétrons já em órbita. Da mesma forma, todos os átomos no grupo 6 libertam uma atração de +6. Isso ocorre porque um elétron é atraído pelo número de prótons no núcleo menos o número de elétrons em todos os orbitais inferiores.

Tabela periódica completa

Oxigênio e enxofre são capazes de atrair dois elétrons adicionais em suas órbitas. Isso é incomum porque um átomo carregado negativamente requer uma grande quantidade de energia para atrair uma partícula negativa adicional. Estes elementos têm uma elevada afinidade eletrônica e são os únicos dois elementos conhecidos comumente existem com uma carga de -2.

Um átomo é composto de partículas carregadas positivamente e negativamente, bem como partículas que não têm carga. O núcleo de um átomo contém prótons, que têm uma carga positiva, e os nêutrons, que não têm carga. O número de prótons em um átomo é igual ao número atômico desse átomo, o que significa que cada átomo do mesmo tipo contém o mesmo número de prótons. Os átomos individuais podem ter mais ou menos nêutrons ou elétrons do que um outro, embora a maioria de átomos mantenha um contrapeso de partículas positivas e negativas.

Definição

Em química e física atômica, a afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como a quantidade de energia liberada ou gasta quando um elétron é adicionado a um átomo neutro ou molécula no estado gasoso para formar um íon negativo.

A afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é definida como a quantidade de energia libertada quando um eletrão é adicionado a um átomo ou molécula neutro para formar um ião negativo.

A afinidade eletrônica é a energia necessária / liberada para adicionar um elétron a um átomo.

Eletroafinidade ou afinidade eletrônica

É a energia associada à entrada de um elétron num átomo isolado.

Nos períodos e nas famílias, quanto menor for o átomo, maior será a sua capacidade de receber elétrons, e maior a afinidade eletrônica.

Assim, na tabela periódica, a afinidade eletrônica tem variação inversa à do raio atômico.

Átomo ou Molécula

A afinidade eletrônica de um átomo ou molécula é a propensão para que a partícula ganhe um elétron. Este é um processo exotérmico para todos os elementos de gás não-nobres.

Existem tendências gerais na afinidade de elétrons através e abaixo da tabela periódica de elementos. A afinidade de eletrões geralmente aumenta ao longo de um período na tabela periódica e, por vezes, diminui para baixo um grupo.

Essas tendências não são necessariamente universais.

O raciocínio químico para mudanças na afinidade de elétrons através da tabela periódica é o aumento da carga nuclear efetiva durante um período e até um grupo.

Tendências periódicas na afinidade de elétrons

1. A afinidade eletrônica (geralmente) aumenta à medida que você se move da esquerda para a direita através da tabela periódica, dos metais alcalinos para os halogênios.

2. Ao contrário da energia de ionização e dos raios atômicos, mudanças relativamente pequenas na afinidade eletrônica são observadas à medida que você se move para baixo de um grupo.

Tenha em mente que a afinidade eletrônica é uma medida de quão estável os produtos são em relação aos reagentes. Se os produtos são muito mais estáveis, uma grande quantidade de energia será libertado durante o processo e a afinidade eletrônica vai haver um grande número negativo. No outro extremo, se os reagentes são muito mais estáveis do que os produtos, em seguida, torna-se muito difícil adicionar um eletrão e a afinidade eletrônica vai ser positivo.

Há exceções suficiente para as propriedades periódicas em afinidade eletrônica que vale a pena considerar a afinidade eletrônica de grupos específicos na tabela periódica.

Halogêneos (grupo 7A, F para At): a maioria dos valores negativos de afinidade eletrônica, a adição e conduz à configuração de gás nobre, muito favorável.

Grupo 5A (N para Bi): Cheio desencoraja a adição de um elétron, afinidade eletrônica valores menos negativos do que os vizinhos (grupos 4A e 6A).

Terra alcalinas (grupo 2A, Be to Ba): O subconjunto enchido desencoraja a adição de um elétron, afinidade eletrônica valores quase zero.

Gases Nobres (Grupo 8A, He para Rn): O invólucro completamente cheio desencoraja fortemente a adição de um elétron, os valores daafinidade eletrônica são positivos.

Fonte: www.wisegeek.com/chemistry.osu.edu/www.colegiosaofrancisco.com.br