Um átomo possui 26 prótons, 30 nêutrons e 23 elétrons qual das afirmações abaixo e falsa

1. Os átomos S e P 32 16 31 15 são considerados: a) isótopos b) isóbaros c) isótonos d) isoeletrônicos e) isótopos e isoeletrônicos 2.Rubi é uma pedra preciosa vermelha, uma variedade do mineral corindon (óxido de alumínio) cuja cor é causada principalmente pela presença de crômio. Os rubis naturais são excepcionalmente raros, mas produzem-se rubis artificialmente que são comparativamente baratos. 0 íon 3 52 24  Cr presente no rubi, apresenta: (a) 27 prótons (b) 27 elétrons (c) 52 nêutrons (d) 21 prótons (e) 21 elétrons 3.O íon  K 39 19 possui: a) 19 prótons. b) 19 nêutrons. c) 39 elétrons. d) número de massa igual a 20. e) número atômico igual a 39. 4.Assinale a alternativa CORRETA: (A) A massa de um átomo é exatamente igual à soma das massas das partículas que o constituem. (B) Elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons. (C) Considerando que todo átomo é eletricamente neutro pode-se afirmar que o elemento químico X 56 26 é composto por 56 prótons, 56 elétrons e 26 nêutrons. (D) Íon é um átomo que perdeu a neutralidade elétrica transferindo nêutrons para outro átomo maior. (E) Os isótopos naturais do elemento químico carbono são : 6C 12 , 6 C 13 e 6 C 14 . Logo, os núcleos dos átomos de carbono listados possuem 6, 7 e 8 prótons, respectivamente. 5.Um elemento químico é caracterizado por seu: a) número de nêutrons. b) número atômico. c) número de elétrons. d) número de massa. e) lugar na tabela periódica. 6.A representação Fe 56 26 e indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 neutrôns b) 26 elétrons e 30 neutrôns c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 neutrôns d) 26 prótons e 26 elétrons e) 26 prótons e 30 neutrôns 7.O número de elétrons do cátion X 2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é: a) 8 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20 8.O número de elétrons de valência do Cloro cujo o número atômico vale 17 é: (a) 1 (b) 2 (c) 3 (d) 6 (e) 7 9.Dentre as alternativas abaixo, indicar a que contém a afirmação correta. a) dois átomos que possuem o mesmo número de nêutrons pertencem ao mesmo elemento químico b) dois átomos com o mesmo número de elétrons em suas camadas de valência pertencem ao mesmo elemento químico c) dois átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico d) dois átomos com iguais números de massa são isótopos e) dois átomos com iguais números de massa são alótropos 10.O cobalto - 60 é muito utilizado na Medicina para o tratamento de câncer. Em relação a seus isótopos o cobalto apresenta: a) o mesmo número de nêutrons b) diferente símbolo químico c) o mesmo número de massa d) diferentes propriedades químicas e) o mesmo número de prótons 11.Considerando-se os elementos químicos representados por A 38 18 ; B 40 18 ; C 40 19 e D 42 21 , podemos afirmar que o átomo que apresenta maior número de nêutrons no núcleo é: a) A b) B c) C d) D e) E 12.O número de prótons, nêutrons, elétrons representados por 2 138 56  Ba é respectivamente: a) 56, 82 e 56 b) 56, 82 e 54 c) 56, 82 e 58 d) 82, 138 e 56 e) 82, 194 e 56 13.Um certo íon negativo X -3 , tem carga negativa -3, sendo seu número total de elétrons 36 e seu número de massa 75. Podemos dizer que seu número atômico e número de nêutrons são, respectivamente: a) 36 e 39 b) 36 e 42 c) 33 e 42 d) 33 e 39 e) 36 e 75 14.Os íons   Na e F 23 11 19 9 possuem o mesmo número : a) atômico b) de elétrons c) de massa d) de neutrôns e) de prótons 15.Um átomo possui 19 prótons, 20 neutrôns e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono? a) 19A 21 a) 19B 20 b) 18C 38 c) 39D 58 d) 20E 39 16.Um átomo possui 26 prótons, 30 neutrôns e 23 elétrons. Qual das afirmações abaixo é falsa? a) o seu número atômico é 26 b) o seu número de massa é 56 c) esse átomo é na realidade, um cátion d) no seu núcleo existem 79 partículas e) faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra. 17.Um sistema é formado por partículas que apresentam a composição atômica 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. Ao sistema são adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte composição atômica: a) 21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons b) 20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons c) 10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons d) 11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons e) 11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons 18.Há cem anos atrás, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira '"revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre. A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química 29Cu 2+ , é; (A) 25 (B) 27 (C) 29 (D) 31 (E) 33 19.Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas a, emitidas por um elemento radioativo, e observou que: – a grande maioria das partículas a atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos; – uma em cada dez mil partículas a era desviada para um ângulo maior do que 90º. Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo: (A) o átomo é maciço e eletricamente neutro (B) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme (C) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica (D) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa 20.Os átomos de um mesmo elemento químico apresentam em comum o número de: a) nêutrons b) massa c) elétrons e o número de nêutrons d) prótons e) prótons e o número de nêutrons 21.O íon S 2- (Z=16) apresenta: a) 16 prótons e 16 elétrons b) 16 prótons e 14 elétrons c) 16 prótons e 18 elétrons d) 18 prótons e 16 elétrons e) 18 prótons e 18 elétrons 22.Os símbolos químicos dos elementos cálcio, cloro e fósforo são respectivamente: a) Ca, C, P b) C, C, P c) Ca, C, F d) K, C, F e) K, C, P 23. Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura: prótons 13 nêutrons 14 elétrons 13 O número de massa deste átomo é igual a: a) 13 b) 14 c) 26 d) 27 e) 40 24.A distribuição eletrônica, nas camadas, para o átomo P (Z=15) é: a) K-2, L-10, M-3 b) K-2, L-6, M-7 c) K-1, L-9, M-5 d) K-2, L-12, M-1 e) K-2, L-8, M-5 25. O átomo X apresenta 25 prótons e 31 nêutrons. Determine o número atômico de um átomo Y que apresenta 30 nêutrons e é isóbaro de X. a) 25 b) 26 c) 30 d) 31 e) 56

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indica que o Átomo do elemento quÍmico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26P, 20e, 30n b) 26e, 30n c) 26P, 26e, 56n d) 26P, 26e e) 26P, 30n 2) Um atomo possui 26 protons, 30 neutrons e 23 eletrons. Qual das afirmacoes abaixo e falsa? a) O seu n° atômico e 26. b) O seu nº de massa e 56. c) Esse atomo e, na realidade, um cátion. d) No seu núcleo existem 79 partículas. e) Faltam 3 elétrons para que o átomo fique com carga neutra. 3) Assinale a alternativa correta. O numero atômico de determinado átomo é conhecido. Para se determinar seu numero de massa, e preciso conhecer-se também o número de_________________ a) Avogadro. b) Elétrons. c) Neutrons. d) Oxidação. e) Prótons. 4) Assinale a alternativa correta. O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons apresenta, respectivamente, numero atomico e numero de massa iguais a: a) 17 e 17 b) 17 e 18 c) 18 e 17 d) 17 e 35 e) 35 e 17 5) Assinale a alternativa correta. O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo 17Cl35 , respectivamente: a) 17, 17, 18 b) 35, 17, 18 c) 17, 18, 18 d) 17, 35, 35 e) 52, 35, 17 6) Assinale a alternativa correta. Em um átomo com 22 elétrons e 26 neutrons, seu número atômico e numero de massa sao, respectivamente: a) 22 e 26 b) 26 e 48 c) 26 e 22 d) 48 e 22 e) 22 e 48 7) Assinale a alternativa correta. Dentre as espécies químicas 5B9, 5B10, 5B11 e 6C10 , 6C12 , 6C14, as que representam…
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