Um íon possui 30 nêutrons e 19 elétrons e 25 prótons. qual dos seguintes átomos é seu isótono? *

Diferenciação e classificação de átomos Prótons (p) Elétrons (e) Nêutrons (n) Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo. É representado pela letra Z. Z = número de prótons (caracteriza cada elemento) X Z É a soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons (N) presentes no núcleo do átomo, determina o número de massa do átomo (A), pois os elétrons tem massa desprezível. A = Z + N Expressa em u.m.a (unidade de massa atômica) X A Z N É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons, isto é, o mesmo número atômico (Z). X Carga elétrica A Z Simbologia: N 1. Isótopos 3. Isótonos 2. Isóbaros 4. Isoeletrônicos Semelhanças Atômicas Átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A). C C C 12 6 13 6 14 6 O O O 16 8 17 8 18 8 K K K 39 19 41 19 40 19 Átomos que apresentam o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z). Ca Ar 40 20 40 18 A = Z + N 40 = 20 + N N = 40 - 20 N = 20 20 A = Z + N 40 = 18 + N N = 40 - 18 N = 22 22 Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (N), mas diferentes números atômicos (Z) e de massa (A). Mg Si 26 12 28 14 A = Z + N 26 = 12 + N N = 26 - 12 N = 14 14 A = Z + N 28 = 14 + N N = 28 - 14 N = 14 14 Átomos que apresentam a mesma quantidade de elétrons. Na O Ne 23 11 16 8 20 10 + 2- É aquele átomo em que o número de prótons é igual ao número de elétrons. nº P = nº é ou P = é Os átomos tem a capacidade de ganhar ou perder elétrons, ficando eletricamente carregados, denominados íons. * Íon positivo – X O átomo perde elétrons. p > e Ex: 11Na 13Al b+ + 3+ O átomo ganha elétrons. p < e Ex: 9F 8O b- _ 2- 7. A representação Fe indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear: a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. b) 26 elétrons e 30 nêutrons. c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons. d) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons. e) 26 prótons e 30 nêutrons. 1. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos seguintes íons: a) Fe(CN)6 d) Cr2O7 g) H3O b) NO3 e) H3C-COO h) Sn c) SO4 f) NH4 i) Fe 56 26 8. O átomo Cl tem igual número de nêutrons que o átomo Ca. O número de massa x do átomo de Ca é igual a: a) 10 b) 17 c) 20 d) 37 e) 40 37 17 x 20 Para o Cl: A = Z + N 37 = 17 + N N = 37 – 17 N = 20 Para o Ca: A = Z + N x = 20 + 20 N = 40 18. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z. I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57 24. O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a: a) 16, 16 e 20 b) 16, 18 e 20 c) 16, 20 e 21 d) 18, 16 e 22 e) 18, 18 e 22 30. Quando um átomo neutro de bromo Br recebe um elétron, transforma-se em um íon negativo chamado de ânion, e possui em sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons em número igual a: a) 35-35-46 b) 35-36-45 c) 35-80-80 d) 35-115-80 e) 36-35-115 80 35 33. Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é: a) – 1 b) + 3 c) 0 d) +1 e) +2 36.Um isótopo de um elemento metálico tem 25 nêutrons e número de massa 50. A carga do cátion derivado desse isótopo é +2. O número de elétrons desse cátion é: a) 24 b) 23 c) 50 d) 25 e) 10

átomo de 80Hg201, o total de partículas será: a) 281. b) 158. c) 368. d) 108. e) 360. ÍONS Um átomo pode perder ou ganhar elétrons para se tornar estável (detalhes em ligações químicas), nestes casos, será obtida uma estrutura com carga elétrica chamada íon. Quando o átomo perde elétrons o íon terá carga positiva e será chamado de CÁTION e, quando o átomo ganha elétrons o íon terá carga negativa e é denominado ÂNION. Assim: Fe3+ é um cátion e o átomo de ferro perdeu 3 elétrons para produzi-lo O2– é um ânion e o átomo de oxigênio ganhou 2 elétrons para produzi-lo Exercícios: 01) O nome que se dá ao íon carregado negativamente: a) cátion. b) próton. c) elétron. d) ânion. e) neutro. 02) Quando se compara o átomo neutro do enxofre com o íon sulfeto (S2–), verifica-se que o segundo possui: a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons. b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons. d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons. e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 03) O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente: a) 13, 14 e 10. b) 13, 14 e 13. c) 10, 14 e 13. d) 16, 14 e 10. e) 10, 40 e 10. 04) A espécie química Pb2+ apresenta 127 nêutrons. Pode-se afirmar que o número total de partículas no seu núcleo é: Dado: 82Pb a) 205. b) 206. c) 207. d) 208. e) 209. Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 33 COMPARANDO ÁTOMOS Comparando-se dois ou mais átomos, podemos observar algumas semelhanças entre eles. A depender da semelhança, teremos para esta relação uma denominação especial. 19 19 39 40 17 17 35 37 Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa. Estes átomos têm o mesmo nº atômico e diferentes nº de massa. cloro 35 cloro 37 potássio 39 potássio 40 ISÓTOPOS É quando os átomos comparados possuem mesmo n.º atômico e diferente número de massa. Neste caso, os átomos são de mesmo elemento químico e apresentam também números de nêutrons diferentes. Exemplos: 1H1, 1H2, 1H3 (isótopos do hidrogênio). 6C12, 6C13, 6C14 (isótopos do carbono). 1 1 1 1 2 3 Os isótopos do hidrogênio possuem nomes especiais monotério hidrogênio leve prótio deutério hidrogênio pesado tritério trítio Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento químico seguido do seu respectivo n.º de massa, inclusive os isótopos do hidrogênio. 6 C 12 é o carbono 12 6 C 13 é o carbono 13 6 C 14 é o carbono 14 Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico. Exercícios: 01) Isótopos são átomos: a) do mesmo elemento, com números de massa iguais. b) de elementos diferentes, com números de massa iguais. c) do mesmo elemento, com números atômicos diferentes. d) do mesmo elemento, com números de massa diferentes. e) de mesmo número de massa e diferentes números de elétrons. 02) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo? a) 18A41. b) 19B40. c) 18C38. d) 39D58. e) 20E39. 03) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41 e possui mesmo número de massa que o 22B44. Com base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui: a) 22 prótons. b) 24 nêutrons. c) 20 nêutrons. d) número de massa igual a 61. e) número de massa igual a 41. 04) A tabela abaixo apresenta o número de prótons e nêutrons dos átomos A, B, C e D. Átomo Prótons Nêutrons A 17 18 B 16 19 C 17 19 D 18 22 O átomo isótopo de “A” e o átomo de mesmo número de massa de “A” são, respectivamente: a) C e B. b) C e D. c) B e C. d) D e B. e) B e D. 05) As espécies químicas A B 3x x + 5 3x - 2 2x - 10 e representam átomos ISÓTOPOS. O valor de “x” é: a) 5. b) 10. c) 15. d) 20. e) 25. 06) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótopo? a) 19A41. b) 18B40. c) 18C38. d) 39D58. e) 20E39. Átomos isótopos pertencem ao mesmo elemento químico. Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 34 ISÓBAROS São átomos que possuem mesmo n.º de massa e diferentes números atômicos. Neste caso, os átomos são de elementos químicos diferentes. 19 40 20 40 Estes átomos têm o mesmo nº de massa e diferentes nº atômicos. ISÓTONOS São átomos que possuem mesmo n° de nêutrons e diferentes números atômicos e de massa, sendo então, átomos de elementos químicos diferentes. 19 39 20 40 Estes átomos têm o mesmo nº de nêutrons e diferentes números atômico e de massa. No exemplo: 19K39 e 20Ca40, ambos possuem 20 nêutrons. Átomos isótonos são de elementos químicos diferentes. 01) Num exercício escolar, um professor pediu a seus alunos que imaginassem um átomo que tivesse o número atômico igual ao seu número de chamada e o número de nêutrons 2 unidades a mais que o número de prótons. O aluno de número 15 esqueceu de somar 2 para obter o número de nêutrons e, conseqüentemente, dois alunos imaginaram átomos isóbaros. Isso ocorreu com os alunos de números de chamadas: a) 14 e 15. b) 13 e 15. c) 15 e 16. d) 12 e 15. e) 15 e 17. 02) (UFPA) Observe os átomos: 19X39, 20Y40, 19Z40 e 20A39. É correto afirmar que: a) X e Z são isótonos. b) Y e Z são isótopos. c) Z e A são isótonos. d) X e A são isóbaros. e) Y e A são isóbaros. 03) Um átomo possui 19 prótons, 20 nêutrons e 19 elétrons. Qual dos seguintes átomos é seu isótono? a) 19A41. b) 19B40. c) 18C38. d) 39D58. e) 20E39. 04) PUC-MG) Considere os seguintes dados: Átomo Prótons Nêutrons Elétrons I 40 40 40 II 42 38 42 Os átomos I e II: a) são isótopos b) são do mesmo elemento químico c) são isóbaros d) são isótonos e) têm o mesmo número atômico 05) (Cefet-AM) Sabendo que os elementos x + 5 M 5x + 4 e x + 4 Q 6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que seus números atômicos são, respectivamente: a) 7 e 6. b) 14 e 6. c) 14 e 7. d) 2 e 2. e) 28 e 14. 06) (IME-RJ) Sejam os elementos 63A150, B e C de números atômicos consecutivos e crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isóbaros e que B e C são isótonos, podemos concluir que o número de massa do elemento C é igual a: a) 150. b) 64. c) 153. d) 65. e) 151. 07) Considere as seguintes representações: 3x + 32 R 11x + 15 5x – 8 S 12x – 2 4x + 10 T 10x + 35 Sabendo que R e S são isótopos, é possível afirmar que: a) o número atômico de R é 90. b) o número atômico de S é 90. c) o número de massa de T é 238. d) o número de massa de R é 238. e) R e T são isóbaros. Prof. Agamenon Roberto QUÍMICA 9º ANO 35 ELETROSFERA DO ÁTOMO Em torno do núcleo do átomo temos uma região denominada de eletrosfera que é dividida em 7 partes chamada camadas eletrônicas ou níveis de energia. Do núcleo para fora estas camadas são representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. Em cada camada poderemos encontrar um número máximo de elétrons, que são: K L M N O P Q 2 8 18 32 32 18 8