Após estudar as reações de oxirredução no cmsp, que são as reações que ocorrem quando uma substância

Bom dia Queridos Alunos do 2°Médio 6. Espero que todos estejam bem, seguros e com muita vontade de estudar... Meu nome é Carla e sou a nova professora de química, gostaria de explicar como serão nossos roteiros a partir desse momento:  Nossas atividades continuarão semanais;  Sempre enviarei um texto explicativo;  Após o texto terá um link do Google forms, onde vocês deverão acessar para assistir aos vídeos propostos e responder as questões;  Para quem não tem acesso ao Google Forms as questões estarão disponíveis no roteiro, é só responder no caderno e me enviar por e-mail: carlaletí;  Qualquer dúvida, podem me chamar no WhatsApp (19) 99722-3603 ou enviar um e-mail. E. E. PROF ANTÔNIO PERCHES LORDELLO RETOMADA DO ANO LETIVO – ATIVIDADES COMPLEMENTARES AO APP CENTRO DE MÍDIAS (CMSP) OBJETIVO DAS ATIVIDADES: Disponibilizar atividades para garantir equidade na aprendizagem; desenvolver rotina de estudos à distância. DETALHAMENTO: Atividades durante a suspensão das aulas presenciais DIS DISCIPLINA: Química PROFESSORA (O): Carla Letícia Pellegrini Canéo Mecatti ANO/TURMA/SÉRIE: 2º 6 PERÍODO DE REALIZAÇÃO DAS ATIVIDADES: 23/10 A 30/10 TEMA(S)/CONTEÚDO(S): Eletroquímica COMPETÊNCIAS/HABILIDADES GERAIS A SEREM RECUPERADAS PARA GARANTIR A CONTINUIDADE E A PROGRESSÃO DA APRENDIZAGEM (DE ACORDO COM A BNCC/CURRÍCULO PAULISTA: Identificar transformações químicas que ocorrem com o envolvimento de energia elétrica. PROPOSTA DE ATIVIDADE: Segue abaixo texto explicativo - Introdução a Eletroquímica. Após a leitura do texto entre no link do Google Forms para responder as questões e assistir aos vídeos propostos. Bom Estudo!! Introdução a Eletroquímica Eletroquímica é o ramo da Físico-Química que tem como objetivo estudar as reações em que ocorre a transferência de elétrons, bem como a transformação de energia química em energia elétrica e vice-versa. Existem muitas reações químicas que ocorrem naturalmente e que liberam energia elétrica, e muitas dessas reações são utilizadas em baterias e células de combustível para gerar energia elétrica. Por outro lado, existem muitas correntes elétricas que podem ser usadas para ocasionar diversas reações químicas que não ocorrem de maneira espontânea. Conceitos Importantes Energia Química Energia química é a energia que se encontra armazenada em todas as matérias que possuem ligações químicas, sendo liberada a partir da quebra dessas ligações. A energia química também pode ser apontada como uma energia potencial, visto que ela se encontra contida em determinadas matérias. Para que a energia química seja liberada, é preciso que aconteça uma grande interferência sobre a matéria, alterando a condição de suas ligações químicas. Energia Elétrica É a energia obtida através de cargas elétricas das partículas subatômicas. Ao se deslocarem, as cargas geram corrente elétrica, criando o que pode ser chamado de eletricidade. Células Eletroquímicas São células que produzem energia elétrica a partir de energia química. Essas células são a base de baterias e células de combustível. Reação Eletroquímica Reações eletroquímicas são processos causados ou acompanhados por passagens de corrente elétrica, e abrangendo a transferência de elétrons entre duas substâncias. Muitas reações químicas são acompanhadas pela liberação ou pela absorção de calor. No entanto, muitas reações químicas, quando entram em contato com condutores elétricos, liberam a energia elétrica. Condutores Substâncias que são bons condutores de eletricidade podem ser classificadas em dois grupos:  Metais: A passagem da corrente elétrica através deles produz aquecimentos e efeitos magnéticos, mas sem alterações químicas;  Condutores eletrolíticos (Eletrólitos): compreendem a maior parte dos ácidos, bases e sais que têm a capacidade de conduzir correntes elétricas devido à presença de átomos eletricamente carregados ou grupos de átomos produzidos pela separação natural ou dissociação das moléculas da substância. Pilhas Invenção  A primeira pilha elétrica foi criada pelo cientista Alessandro Volta em 1800. o Ele empilhou discos de zinco e cobre e os separou com feltro (material poroso) embebido em solução aquosa de H2SO4.  Daniell melhorou a estrutura da pilha em 1836, dividindo os eletrodos metálicos em partes separadas e ligando-os por uma ponte salina para que a solução se mantivesse neutra.  O que a pilha faz é transformar energia química em energia elétrica. Mas, o que é uma pilha? Como funciona esse dispositivo? Que tipo de reação ocorre dentro dela que consegue gerar energia elétrica? A Eletroquímica, um dos ramos de estudos da Química, responde a essas perguntas. As pilhas ou células eletroquímicas podem ser definidas como: “Dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que há transferência de elétrons).” As baterias também realizam esse mesmo processo, porém, a diferença está no fato de que as pilhas possuem apenas um eletrólito (solução condutora de íons também denominada de ponte salina) e dois eletrodos. Já a bateria é composta de várias pilhas agrupadas em série ou em paralelo. Além disso, as pilhas não são recarregáveis, mas as baterias são. Portanto, numa pilha sempre ocorrerão reações de oxirredução e ela terá os seguintes componentes: 1 – Dois eletrodos: Ânodo: É o polo negativo, sofre oxidação porque perde elétrons e é o agente redutor. Cátodo: É o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante. As pilhas são representadas da seguinte forma: Ânodo // Cátodo Oxidação // redução A → Ax+ + x e- // Bx+ + x e- → B Resumindo - Funcionamento da pilha  A troca eletrônica entre os átomos é provocada pela ligação do zinco com o cobre.  o O zinco tem a tendência de perder elétrons. O cobre tem a tendência de ganhar elétrons. o  As reações podem ser representadas assim: o Zn0 → Zn+2 + 2é o Cu+2 + 2é → Cu0 o  O zinco metálico cede dois elétrons ao átomo de cobre para produzir zinco em solução e cobre metálico. Assim, temos o fluxo elétrico da pilha. Google Forms Link: https://forms.office.com/Pages/ResponsePage.aspx?id=3C52UFD5SE- 0Oew0IoJgDFCbwjGm6TdFgTyh3CL4x05UQTRIQlZVSzc4RlJYMzJSS0I1TDNZTUhHRC4u Não se esqueçam!!! Quando finalizar, aperte ENVIAR. Para quem não tem acesso ao Google forms, responder as questões abaixo: Link para estudo: https://www.youtube.com/watch?v=z1yoZsLJb4o https://www.youtube.com/watch?v=C7z8Q2_q8MA 1- Após assistir o vídeo através do link https://www.youtube.com/watch?v=MohEQ7sxHqM, explique a história da Pilha. 2 - Qual alternativa sumariza corretamente o funcionamento de uma pilha? a) Transformação de energia elétrica em energia cinética b) Transformação de energia química em energia elétrica c) Transformação de energia potencial em energia química d) Transformação de energia elástica em energia mecânica TEMPO DE REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE: 2 Aulas ANÁLISE SOBRE O DESEMPENHO DO ESTUDANTE QUANTO À SUA APRENDIZAGEM (AVALIAÇÃO): OS ALUNOS SERÃO AVALIADOS PELA PARTICIPAÇÃO (RETIRADA DE DÚVIDAS, ENTREGA DAS ATIVIDADES POR MEIO DE FOTOS, A CRITICIDADE AO RESPONDER AS QUESTÕES PROPOSTAS). Para quem perdeu as aulas do CMSP segue link de acesso: Link da aula do CMSP de 28/09 - https://www.youtube.com/watch?v=XB7Vrle87-w Link da aula do CMSP de 05/10 - https://www.pebsp.com/videos/2a-serie-em-quimica- propriedades-da-materia-de-acordo-com-as-ligacoes-quimicas-05-10-2020/ Bibliografia: Feltre, Ricardo. Química (3 volumes). 7ª Edição. São Paulo : Moderna, 2008 Ciscato & Pereira. Planeta Química (3 volumes). 1ª Edição. São Paulo : Ática, 2010 Reis, Martha. Química (3 volumes). 1ª Edição. São Paulo : Ática, 2013 Martino, Arilson. Química a Ciência Global (7 volumes). 2ª Edição. Goiânia : Editora W, 2016 Atkins & Jones. Princípios de Química (Volume único). 5ª Edição. Porto Alegre : Bookman, 2012 Kotz & Treichel. Química e Reações Químicas (2 volumes). 4ª Edição. Rio de Janeiro : LTC, 2002 Beduka. Disponível em: https://beduka.com/blog/materias/quimica/o-que-e-eletroquimica/ Acesso em 19 de Outubro de 2020. Fogaça, Jennifer Rocha Vargas. "Pilhas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas.htm. Acesso em 19 de outubro de 2020.

Oxirredução é uma reação química em que há a ocorrência de oxidação e redução de átomos de substâncias (espécie química) presentes no processo.

• Oxidação: É a perda de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química.

• Redução: É o ganho de elétrons por parte de um átomo de uma espécie química.

Assim, durante uma reação de oxirredução, os elétrons transitam da espécie que os perde em direção à espécie que vai recebê-los, o que resulta na formação de uma corrente elétrica (energia elétrica).

Agente redutor e agente oxidante

A espécie química que sofre o fenômeno da oxidação é denominada de agente redutor, e a espécie que sofre o fenômeno da redução é chamada de agente oxidante.

A determinação do agente oxidante e do agente redutor de uma reação de oxirredução é feita a partir da variação do NOX (quantidade de elétrons perdida ou recebida) de cada átomo das espécies químicas presentes na reação. Veja:

• Oxidação: causa aumento do NOX;

• Redução: causa diminuição do NOX.

Veja a variação do NOX dos átomos nas espécies químicas da equação abaixo:

• O Ferro sofreu oxidação porque seu NOX aumentou de 0 para +3 do reagente para o produto;

• O gás Cloro (Cl2) sofreu redução porque seu NOX diminuiu de 0 para -1 do reagente para o produto.

Alguns aspectos muito estudados a partir da oxirredução são:

Confira os textos dispostos mais abaixo para ampliar ainda mais seus conhecimentos sobre a Oxirredução. Bons estudos!

Publicado por Diogo Lopes Dias