Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço composta exclusivamente por ferro

de carbonato de cálcio e que seja integralmente convertido em gesso? (a) 0,68 (b) 1,36 (c) 2,72 (d) 4,08 (e) 5,44 8) (CN-2012) Uma nova mania na Europa consiste em “consumir” oxigênio puro. As embalagens são latas exclusivas com inalador em forma de copo, são fabricadas na Suíça e contêm 99,5% de oxigênio. Basta pressionar o copo inalador contra a vasilha para liberar oxigênio e respirar. Este sistema, chamado de OXYFIT, não é um sistema de liberação contínua do gás, mas libera o oxigênio a cada inalação. Consumido em alguns países da América do Norte e da Europa, este produto, chamado de Opur, é vendido em embalagens de 2 litros que contêm o equivalente a 10 – 15 inalações, em média. Mas há também versões de 5 e de 8 litros, esta última contendo 160 gramas do gás. Os preços variam de U$$ 10 a U$$ 32 a garrafa. Considerando os dados acima e sabendo que a massa molar do oxigênio (O2) é igual a 32 g/mol, assinale a opção que apresenta corretamente o número de mols de gás oxigênio, contidos numa embalagem de 8 litros de Opur, e a densidade do conteúdo, respectivamente. (a) 2 e 008 g/mL (b) 5 e 0,02 g/mL (c) 5 e 20 g/L (d) 10 e 20 g/L (e) 20 e 10 g/mL 9) (CN-2015) O cloreto de magnésio encerra aproximadamente 75% de bromo em massa. Juntando-se 15 gramas de magnésio e 15 gramas de cloro obteremos, no máximo, uma massa de cloreto de magnésio de (a) 30 gramas (b) 10 gramas (c) 20 gramas (d) 25 gramas (e) 50 gramas 10) (CN-2015) Suponha que quando se aquece uma amostra de esponja de aço, composta exclusivamente por ferro (Fe), em presença de oxigênio do ar, ela entra em combustão formando como único produto o óxido de ferro III. Logo, se 50 g de esponja de aço forem aquecidas e sofrerem combustão total, a massa do produto sólido resultante será (a) menor do que 50 g, pois na combustão forma-se também CO2 (g). (b) menor do que 50 g, pois o oxido formado é muito volátil. (c) igual a 50 g, pois a massa se conserva nas transformações químicas. (d) maior do que 50 g, pois o ferro é mais denso do que o oxigênio. (e) maior do que 50 g, pois átomos de oxigênio se ligam aos de ferro. 11) (CN-2016) A azia é um desconforto gástrico que pode ser combatido pela ingestão de uma pequena quantidade de leite de magnésia, que nada mais é que uma solução aquosa de hidróxido de magnésio. Essa base neutraliza o excesso de ácido clorídrico estomacal que causa desconforto. Assinale a opção que apresenta a equação dessa reação química balanceada e sua classificação. (a) Mg(OH)2 + HClO → MgCl2 + H2O é uma reação de simples troca. (b) MgOH + HCl → MgCl + H2O é uma reação de deslocamento. (c) 2 Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O é uma reação de análise. (d) MgO + 2 HCl → Mg(OH)2 + H2O é uma reação de síntese. (e) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca. 12) (CN-2017) A queima do magnésio(Mg) com o gás oxigênio emite uma luz branca (o flash das câmeras fotográficas), resultando no óxido de magnésio(MgO). A equação dessa reação devidamente balanceada é (a) Mg + O2 → MgO. (b) 2Mg + O2 → 2MgO. (c) 2Mg + O3 → Mg2O3. (d) Mg + O → 2MgO. (e) Mg2 + O2 → Mg2O. 13) (CN-2018) Considere as seguintes equações de neutralização total representadas abaixo. I – HNO3 + KOH → X + H2O II – H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Y H2O As fórmulas (ou os coeficientes) que correspondem às letras X e Y são, respectivamente: (a) KNO2 e 1. (b) KNO3 e 2. (c) KNO3 e 1. (d) KNO2 e 2. (e) KNO4 e 1. 14) (CN-2018) Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e às vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se desprende durante a efervescência é o: (a) O2. (b) Cl2. (c) N2. (d) H2. (e) CO2. 15) (CN-2019) Considere as seguintes equações de neutralização. H2SO4 + 2 NaOH → X + 2 H2O H2SO4 + NaOH → Y + H2O As substâncias que correspondem às letras X e Y são, respectivamente: (a) Na2SO4 e NaHSO4 (b) NaHSO4 e Na2SO4 (c) Na2SO3 e Na2SO4 (d) Na2SO4 e NaHSO3 (e) NaHSO4 e Na2SO4 8. Questões “multitemáticas” 1) (CN-2005) Observe a tabela abaixo, que relaciona quatro tipos de átomos às partículas presentes. TIPOS DE ÁTOMOS QUANTIDADE DE PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS Átomo 1 1 0 1 Átomo 2 1 1 1 Átomo 3 2 1 2 Átomo 4 2 2 2 Considerando os dados apresentados, é correto afirmar que (a) O átomo 1 não existe porque não possui nêutrons. (b) Os átomos 1 e 2 são isótopos e pertencem ao mesmo elemento. (c) Os átomos 2 e 3 são isótonos e pertencem ao mesmo elemento. (d) Os átomos 2 e 4 são isóbaros e pertencem à mesma família da tabela periódica. (e) Os átomos 1 e 2 são isóbaros e pertencem ao mesmo período da tabela periódica. 2) (CN-2006) Analisando a localização dos elementos Lítio, Cálcio e Cloro na Tabela Periódica, assinale a opção correta. (a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades químicas. (b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M. (c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em um ânion. (d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e CaCl2. (e) O Lítio e o Cálcio são chamados de metais alcalinos terrosos. 3) (CN-2007) São feitas as seguintes afirmativas sobre certo elemento químico: I – Liga-se ao carbono formando um composto metálico. II – Seus átomos apresentam seis elétrons na camada mais externa da eletrosfera. III – Pode estabelecer uma ligação covalente com um não-metal. Sabendo-se que esse elemento pertence à família dos elementos calcogênios, assinale a opção correta. (a) Apenas a afirmativa I é verdadeira. (b) Apenas a afirmativa II é verdadeira. (c) Apenas a afirmativa III é verdadeira. (d) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. (e) Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 4) (CN-2007) Considere o esboço da tabela periódica apresentado abaixo. No esboço acima, os elementos serão representados não pelos seus verdadeiros nomes ou símbolos, mas sim pelos números que aparecem na tabela. Acerca dos elementos destacados na tabela acima, assinale a opção correta. (a) Átomos do elemento 2 ligam-se de forma iônica aos átomos dos elementos 3 ou 4. (b) Átomos dos elementos 5 e 6 seguem a regra do octeto, contendo 8 elétrons na última camada. (c) A associação de átomos dos elementos 1 e 2 resulta na formação de um ácido. (d) O átomo do elemento 2 forma um íon estável com a configuração eletrônica do átomo 6. (e) Átomos dos elementos 1 e 3 ligam-se de forma iônica. 5) (CN-2014) Considere o esboço da tabela periódica apresentado a seguir. Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço. I – O elemento representado por 5 apresenta variantes alotrópicas quando forma moléculas de substâncias compostas II – A quantidade de elétrons que o elemento representado por 1 ganha é a mesma que aquele representado por 6 perde quando ambos sofrem ionização. III – O elemento representado por 3 forma ligações covalentes quando se liga ao hidrogênio. IV – O elemento indicado por 4 forma a substância simples mais abundante na atmosfera terrestre, e o elemento indicado por 2 faz parte da composição dos ossos humanos. Assinale a opção correta. (a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. (b) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras. (c) Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. (d) Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. (e) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 6) (CN-2010) Quando átomos do elemento X, o qual está presente no terceiro período e no grupo 17 da moderna classificação