O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas

No Brasil e no mundo têm surgido movimentos e leis para banir o uso de sacolas plásticas, em supermercados, feitas de polietileno. Obtida a partir do petróleo, a matéria-prima do polietileno é o gás etileno, que depois de polimerizado dá origem ao plástico, composto essencialmente formado pela repetição de grupos —CH2—. O principal motivo do banimento é a poluição, pois se estima que as sacolas levam cerca de 300 anos para se degradarem no meio ambiente, sendo resistentes a ataques químicos, à radiação e a microrganismos.

O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas

1. apresentam muitas insaturações.
2. contêm carbono em sua composição.
3. são formadas por elementos de alta massa atômica.
4. são muito longas e formadas por ligações químicas fortes.
5. têm origem no petróleo, que é uma matéria-prima não renovável

Gabarito D: mas as ligações químicas do polietileno não seriam fracas?

visto que é apolar, então seria uma ligação intermolecular fraca.

Oi Ia, tudo bom?

Na verdade elas são fracas quando comparadas com ligações iônicas, por exemplo, mas as ligações formadas depois da polimerização é uma ligação covalente forte e pouco reativa, que não é degradada facilmente pelo meio ambiente.

 Conseguiu entender? 😊

Eu estava comparando com a dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio. Visto que o dipolo induzido-dipolo induzido é a mais fraca de todas, ainda nao entendo por que o gabarito é esse.

Oi Ia!! É pq a questão não está se referindo as forças intermoleculares. Perceba que no enunciado ele fala: O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas. Ou seja, ele quer saber as forças dentro da moléculas, que são as chamadas forças intramoleculares. Por isso que não podemos fazer a análise da forma que você falou, e sim levando em consideração que são ligações covalentes e por isso são consideradas ligações fortes.

 Conseguiu entender? 😊

Se a ligação covalente é forte, e a iônica também, o que diferencia na estrutura dos compostos que são biodegradáveis e não biodegradáveis?

Eu vi em algum site que não me recordo, que se houvesse duplas ao invés de simples no exemplo dessa questão, ela seria decomposta mais facilmente, por que?

Oi Ia!! Na verdade o que diferencia de uma estrutura ser biodegradável ou não, é a relação enzima/substrato, porque se o composto tiver um substrato que encaixe perfeitamente na enzima,essa enzima conseguirá degradar a estrutura. Então não tem uma regra geral, ou seja, ser muito ramificado, ou ser muito insaturado,ou ter ligação covalente ou iônica, mas sim ter uma conformação favorável à enzima que irá degradar esse substrato.

E com relação à segunda pergunta,isso acontece porque as ligações pi são mais facilmente quebradas do que as ligações sigma.

Conseguiu entender? 😊

+5

estraveneca

Gustavoadp

hugo araujo

Christian M. Martins

APSmed

9 participantes

PiR2 :: Química :: Química Orgânica

No Brasil e no mundo têm surgido movimentos e leis para banir o uso de sacolas plásticas, em supermercados, feitas de polietileno. Obtida a partir do petróleo, a matéria-prima do polietileno é o gás etileno, que depois de polimerizado dá origem ao plástico, composto essencialmente formado pela repetição de grupos -CH2- O principal motivo do banimento é a poluição, pois se estima que as sacolas levam cerca de 300 anos para se degradarem no meio ambiente, sendo resistentes a ataques químicos, à radiação e a microrganismos. O motivo pelo qual essas sacolas demoram muito tempo para se degradarem é que suas moléculas a) apresentam muitas insaturações.b) contêm carbono em sua composição. c) são formadas por elementos de alta massa atômica. d) são muito longas e formadas por ligações químicas fortes. e) têm origem no petróleo, que é uma matéria-prima não renovável. 

Resposta D, como eu devia pensar pra resolver essa questão ?

APSmedMestre Jedi

Polietileno: -[-CH2-]-A) Falsa. Não há insaturação.B) Falsa. Inúmeros polímeros possuem carbono em sua composição e são biodegradáveis.C) Falsa. Não tem nada haver com degradação.D) Pode ser.E) Falsa. Não tem nada haver com degradação

Sobra a D.

Até concordo que as cadeias são longas e isso aumenta a força das ligações devido o aumento das nuvens eletrônicas. Mas fiquei na dúvida quando fala que são ligações químicas fortes ? qual a referência pra fazer essa afirmação ? haja vista que são ligações de natureza molecular apolar.

hugo araujoEstrela Dourada

Fiquei com a mesma dúvida, hugo

Olá Gustavo, acho que agora entendi o erro do nosso raciocínio. Interpretamos como se as ligações do polímero fossem intermoleculares. Mas na verdade são ligações intramoleculares covalentes apolares.

Em geral, as ligações intramoleculares são fortes.

hugo araujoEstrela Dourada

Acho que você está enganado. As ligações são intramoleculares apolares e intermoleculares apolares mesmo. O que ocorre é que devido à grande massa, por ser um polímero, a superfície de contato aumenta a força da ligação, junto com o ponto de ebulição e outras propriedades afins. É por isso que uma cadeia de derivados de petróleo com poucos carbonos tem baixo PE e os de cadeia longa têm maior PE, podendo não evaporar a temperatura bem superiores à ambiente.A ligação intramolecular é apolar, pois é h-c-h, a resultante dos vetores dá zero. E a ligação entre hidrocarbonetos simples é dipolo induzido, fraca também, são considerados apolares sim. Mas - essa parte falo de memória, mas acho que é isso mesmo - a massa desloca a nuvem eletrônica e influencia na polarização.

Acredito que seja isso.

É isso mesmo. Mas hugo também está certo, ele considerou isso também. A correção foi que nós consideramos apenas UM tipo de ligação, o que não era o adequado.Quanto à afirmação de ser uma grande massa, acho que é isso mesmo que você disse.

Voltando... Hugo, acho que a questão confundiu a gente, porque, juntando monômeros, a ligação se dar por via intramolecular. A gente pensou nelas como sendo intermoleculares mesmo kkk

Galera, concordo com vocês, mas a questão é: o que é mais importante na degradação de uma sacola, romper as ligações entre os monômeros (ligação intermolecular) ou romper as ligações dentro dos monômeros (ligação intramolecular) ?Estou fazendo confusão com isso.  :scratch: Quando vi essa questão achei que a prioridade era romper as ligações entre os monômeros e essas, ao meu ver, são ligações moleculares. Quanto a força, eu não acho que o aumento da massa molecular aumenta a força das ligações, o que ocorre é um aumento da nuvem eletrônica, aumentando consequentemente, os pontos de interação, dificultando, assim, a separação das moléculas.Além disso, ligações intramoleculares (ligação iônica, covalente ou metálica) são bem mais fortes que ligações  intermoleculares ( dipolo-dipolo ou forças de London). Para efeito de comparação, a ligação mais forte do grupo intermolecular é a ligação de hidrogênio, no entanto, da termoquímica, sabemos que é preciso fornecer muito mais energia para romper uma ligação intramolecular do que para romper uma ligação de hidrogênio.Desse modo, minha dúvida permanece, vou pesquisar mais sobre isso.

Brigadão.

hugo araujoEstrela Dourada

O aumento da cadeia carbônica de fato aumenta a superfície de atuação da força de Van der Waals, aumentando a força intermolecular, como o estraveneca disse.Por outro lado, também é verdade que as ligações intramoleculares sempre são mais fortes que as intermoleculares.Qual dos dois conta nesse caso? Eu diria os dois, já que é inconcebível pensar em degradar um polímero desses sem antes "separar" as cadeias.Por outro lado, acredito que também conta o fato de ser uma cadeia saturada. (Não por acaso, os ácidos graxos saturados sabidamente são mais "perigosos", pois sabemos ser mais difícil a sua degradação pelo organismo.) Por exemplo, a ligação amídica das proteínas (-CO-NH-) pode parecer mais forte por ser mais polar, mas vamos concordar que ela é quebrada facilmente por hidrólise. Assim como um triglicerídio é separado em ácidos graxos e glicerol, por hidrólise.Já para quebrar uma cadeia de polietileno seria necessária uma oxidação enérgica, por exemplo.

Acho que é por aí.

Voltando nesse tópico, vou concordar de vez com vocês, Estraveneca e Rodrigo. Fiz uma confusão danada com isso. Os polímeros são macromoléculas. Obviamente, o aumento da cadeia aumenta, consequentemente, as forças das ligações intermoleculares. Além disso, como Rodrigo falou, as interações intramoleculares entre os átomos também dificulta a degradação do polímero.

Eu acho que fiz essa confusão por comparar essa degradação (decomposição da matéria) ao rompimento das ligações intermoleculares durante a vaporização ou fusão. Em geral, as substâncias moleculares apresentam baixos pontos de fusão e ebulição.

hugo araujoEstrela Dourada

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