Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente ao seu redor gira elétrons com carga negativa

2.2.Lista de atividades – Aula 2 - Atomicidade - 1º parte – Modelos atômicos. 1) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: A) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. B) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. C) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. D) uma região central com carga negativa chamada núcleo. E) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 2) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: A) Dalton B) Thomson C) Rutherford ( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. ( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. ( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”. 3) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que: A) contém as partículas de carga elétrica negativa. B) contém as partículas de carga elétrica positiva. C) contém nêutrons. D) concentra praticamente toda a massa do átomo. E)  contém prótons e nêutrons. 4) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do histórico de descoberta das características atômicas. Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias: A) O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. B)  O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. C) Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo. D) Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira elétrons com carga negativa. 5) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons. A) Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível). B) Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. C) Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas negativas, os elétrons. D) Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos. 6) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis: A) O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). B) O átomo é uma esfera maciça (1808). C) O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). a)  I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. b)  I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 7) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo: Modelo Atômico: Dalton Características: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo Atômico: Thomson Características: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera. Modelo Atômico: Rutherford Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron. Modelo Atômico: Bohr Características: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis. O número de erros cometidos pelo estudante é: A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 8) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo: “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica ..., que seria equilibrado por …, de carga elétrica …, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada ...” A)  neutra, prótons, positiva e núcleo. B) positiva, elétrons, positiva, eletrosfera. C) negativa, prótons, negativa, eletrosfera. D) positiva, elétrons, negativa, eletrosfera. E) negativa, prótons, negativa, núcleo. 9) Em relação ao modelo atômico de Rutherford, julgue os itens a seguir como verdadeiros ou falsos: A) Esse modelo baseia-se em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro. B) Ele apresenta a matéria constituída por elétrons em contato direto com os prótons. C)  O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α. D) Segundo esse modelo, só é permitido ao elétron ocupar níveis energéticos nos quais ele se apresenta com valores de energia múltiplos inteiros de um fóton. E) Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol. 10) Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos. A)  John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por partícula extremamente pequena, e é indivisível. B) Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície. C) Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se encontrar o elétron em torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em relação a essas afirmativas. A) O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido como pudim de passas. B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje. C) John Dalton provou que o átomo é uma partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons. D) Thomson foi o autor da frase "O átomo é uma partícula formada apenas por uma única carga" E) Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão "pudim de passas", que se refere à estrutura atômica da matéria. 11) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta. A) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. B) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar. C) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera. D) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. E) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.