 O grupo VI A ou a família dos calcogênios, é formada pelos elementos Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio e Polônio. Como a tabela periódica se destaca com relação aos elementos semelhantes?Em um único quadro a tabela periódica nos exibe todos os elementos químicos em ordem de número atômico, agrupa metais, não metais e gases nobres, cada qual em um bloco próprio, e ainda classifica todos eles por famílias, nas quais os elementos constituintes possuem propriedades químicas semelhantes.
Quais os elementos que pertencem à família dos gases nobres?Gases nobres são elementos químicos encontrados na tabela periódica na família 8A ou grupo 18. Quais são os elementos que possuem propriedades semelhantes?As famílias ou grupos da Tabela Periódica são os elementos que estão em uma mesma coluna e apresentam propriedades semelhantes. Onde na tabela periódica se localizam os elementos químicos com prioridades semelhantes?Na tabela periódica, os elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico ao longo das linhas horizontais denominadas períodos. As colunas da tabela são denominadas grupos ou famílias e reúnem elementos químicos com propriedades químicas semelhantes.
Calcogênio (português brasileiro) ou calcogénio (português europeu) é todo e qualquer elemento químico do grupo da Tabela Periódica 16 (antigo VIB). Juntos compõem a série química de mesmas propriedades químicas. Este grupo é formado por: Oxigénio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po)[1][2] e Livermório (Lv).[3] O nome tem origem no grego "Khalkos", que significa cobre ou minério (visto que vários minérios são na forma de óxidos ou sulfetos), e "genos", aquilo que dá origem, assim "calcogênio" significa “originário do cobre” ou "que vem do minério". Todos os elementos deste grupo são não metais e o polônio é o único deles que é radioativo e tem características de metal. Eles são caracterizados pela configuração electrônica , ns2 np4 da sua camada de valência(tendo assim, 6 elétrons nessa camada); formam compostos com metais e com hidrogênio quando o número de oxidação é -2. Os números de oxidação +2, +4 e +6 ocorrem quando os elementos do grupo formam compostos com outros elementos do seu próprio grupo, ou com os elementos do grupo 17 (7A), os halogênios.
A variação das propriedades não metálicas dos calcogênios é mais observada, quando percorremos o grupo de cima para baixo. O oxigênio ocorre naturalmente como uma mistura de três isótopos estáveis de números de massa 16, 17 e 18, sendo mais abundante, o primeiro. Ocorre nas formas alotrópicas (fenômeno no qual um mesmo elemento químico pode originar substâncias simples diferentes), O2 (oxigênio) e O3 (ozônio ou ozone). O enxofre, também é um não metal e nenhuma de suas propriedades alotrópicas, tem qualquer aparência metálica. O átomo de enxofre apresenta a tendência não metálica de ganhar elétrons; forma o íon sulfeto (S2-), único íon simples. Pode apresentar também, estados de oxidação positivos e neste caso, compartilha elétrons com elementos mais eletronegativos, como por exemplo, o oxigênio, formando ácidos. O selênio, também apresenta variedades alotrópicas, sendo que a mais estável delas, à temperatura ambiente, é semicondutor, sendo classificado como um semimetal ou metalóide. Ele não forma cátions e seus hidroxicompostos são ácidos, embora menos ácidos do que aqueles formados com enxofre. O telúrio, também, um semimetal, forma hidroxicompostos menos ácidos do que os do selênio e também, pode ser empregado em semicondutores. O telúrio não apresenta grandes problemas para a saúde do organismo, porém se presente no ar (mesmo a baixas concentrações – da ordem de 0,01mg/m³) pode causar desde ressecamento na boca e hálito desagradável à dores de cabeça e vertigens. Assim, todo e qualquer composto que contenha esse metal deve ser manuseado com a devida precaução. O polônio é um elemento metálico, que pode formar hidróxido com características, básicas. É radioativo e tem atraído a atenção como uma possível fonte de calor para naves espaciais, devido à energia liberada enquanto sofre decaimento radioativo, por emissão de partículas alfa. As formas alotrópicas mais estáveis dos calcogênios, nas CNPT, apresentam as seguintes características: Oxigênio: um gás incolor; enxofre: um sólido amarelo; selênio: um sólido cinza; telúrio: um sólido metálico branco acinzentado e polônio: sólido metálico.
O Commons possui uma categoria com imagens e outros ficheiros sobre Calcogênio Os calcogênios são os elementos da família 16 da tabela periódica. Entre os constituintes desse grupo estão o Oxigênio e o Enxofre. Os calcogênios possuem a configuração eletrônica terminada no subnível p e são classificados como não metais e semimetais, ou seja, são elementos representativos. Conheça a seguir as características dessa classe de elementos químicos. Publicidade Índice do conteúdo:
São todos os elementos da família 16 da tabela periódica. Eles possuem 6 elétrons na camada de valência, portanto sua configuração eletrônica termina em ns2np4. No grupo, estão inclusos os elementos: Oxigênio (O), Enxofre (S), Selênio (Se), Telúrio (Te), Polônio (Po) e Livermório (Lv). RelacionadasSeus estados de oxidação (NOX) mais comuns são de -2, quando ligados a metais ou com o hidrogênio. Além disso, podem ter NOX +2, +4 ou +6 quando formam compostos com elementos do mesmo grupo ou com halogênios. Os três primeiros elementos do grupo são classificados como não metais, por formarem compostos moleculares por ligações covalentes. Em contrapartida, os três últimos são semimetais, ou seja, possuem certo caráter metálico. Quais são os calcogêniosComo dito anteriormente, a família 16 é constituída de 6 elementos químicos. Veja, agora, quais são e as principais características de cada elemento que faz parte do grupo dos calcogênios.
Essas são algumas propriedades de cada um dos elementos que constituem o grupo dos calcogênios. Além disso, os elementos da família 16 tendem a formar minérios com cobre, sendo essa a derivação de seu nome, visto que “khalkos” em grego significa cobre e “genos” significa “origem”. Publicidade
Como são elementos de uma mesma família, é possível fazer uma avaliação detalhada de suas propriedades periódicas e características pela comparação com outros grupos ou com elementos de um mesmo período. Aplicações dos elementos da família 16Os usos dos calcogênios são muito variados. Alguns exemplos são de que o oxigênio é essencial para a respiração de seres-vivos, é um componente essencial para reações de combustão e, além disso, é formador de óxidos com diversos outros elementos. O enxofre é usado na fabricação de ácido sulfúrico e é constituinte da chuva ácida, o selênio é usado na fabricação de vidros e o telúrio é encontrado na camada regravável de CDs e DVDs. Por fim, o polônio é usado em reatores nucleares e como fonte de calor para naves espaciais. Vídeos sobre os elementos da família 16 da tabela periódicaAgora que o conteúdo já estudado, veja alguns vídeos selecionados sobre o tema para ajudar ampliar seus conhecimentos: Publicidade Os calcogênios são elementos da família 16 na tabela periódica. Então, todos eles possuem seis elétrons na camada de valência e, sendo assim, uma carga de -2. Existem algumas exceções para essa propriedade. Confita no vídeo mais detalhes sobre esse fato e compreenda as características dos elementos desse grupo. O que são calcogêniosOs elementos da família 16 da tabela periódica são chamados de calcogênios pelo fato de que a maioria dos elementos desse grupo forma compostos com cobre, que em grego se chama “khalkos”. Saiba mais sobre essa classe de elementos químicos e veja algumas aplicações dos compostos calcogenados. Experiência com o enxofre, um elemento da família 16Publicidade O enxofre é um dos elementos da família dos calcogênios. Alguns compostos formados a partir desse elemento são tóxicos e prejudiciais, tanto para a saúde dos seres-vivos, quanto para a natureza. É o caso do dióxido de enxofre que, quando liberado na atmosfera, pode formar a chuva ácida. Veja no vídeo a experiência do efeito dessa substância em plantas. Dessa forma, os calcogênios são os elementos que pertencem ao grupo 16 da tabela periódica, portanto são elementos representativos. Não pare seus estudos por aqui, veja mais sobre os elementos da classe dos halogênios, a família que vem logo após os calcogênios. Referências
Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente (2005) – Peter Atkins e Loretta Jones 1. [UNIMEP-SP (adaptada)] Um determinado elemento químico está situado no terceiro período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico? a) 16 b) 17 c) 33 d) 34 e) 53
Elementos situados no terceiro período da tabela periódica têm configuração eletrônica com a camada de maior energia sendo de número 3. Como é um calcogênio, esse elemento tem 6 elétrons na camada de valência, ou seja, termina sua configuração eletrônica com 3s23p4. Realizando a distribuição de Linus Pauling para esse elemento até chegar nessa configuração: 1s22s22p63s23p4. Como a soma dos elétrons é igual a número atômico de um elemento, para esse caso: 2+2+6+2+4 = 16 Portanto, a alternativa é a letra a) 16 e o elemento químico em questão é o enxofre. 2. [EEM-SP (adpatada)] O átomo do elemento químico X, localizado na família dos calcogênios e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Assinale o número de massa de X?: a) 34 b) 45 c) 79 d) 80 e) 81
O elemento X, por conta de sua posição descrita no enunciado da questão, é o selênio (Se; Z = 34). Para calcular seu número de massa, é preciso utilizar a equação A = N + Z, em que: A = número de massa N = número de nêutrons Z = número atômico O número atômico do Selênio é = 34 e o número de nêutrons é fornecido na questão (N = 45), a partir disso basta substituir na fórmula: A = N + Z A = 45 + 34 A = 79 Portanto, a alternativa correta é a letra c) 79 |
Pertencem a família dos calcogênios
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